1.元素周期表族的划分

2.元素周期表怎么记忆？

3.元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子

viiA是数字几_VIIA

这个是一种非金属元素。

氯是一种非金属元素，氯在化学元素周期表中占据独特的位置，属于卤族元素的一员。氯的原子序数为17，位于周期表的第三周期、VIIA族，这一位置揭示了氯在化学性质上的独特性和与其他卤素元素的相似性。氯单质由两个氯原子构成，其化学式为Cl2，这一结构特点也为其在化学反应中的表现奠定了基础。

氯元素在自然界中广泛存在，并在许多化学和工业过程中发挥着关键作用。从日常生活中的消毒剂，到工业上的漂白剂，再到科学研究中的合成原料，氯都扮演着不可或缺的角色。综上所述，氯是一种重要的非金属卤族元素，具有广泛的应用价值和深远的研究意义。

元素周期表族的划分

A．原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成-1价离子，故A正确；

B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；

C．从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故C错误；

D．从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确．

故选C．

元素周期表怎么记忆？

元素周期表族的划分如下：

IA（第一主族）；IIA（第二主族）；IIIB（第三副族）；IVB（第四副族/钛副族）；VB（第五副族/钒副族）；VIB（第六副族/铬副族）；VIIB（第七副族/锰副族）；VIII（第八族）。

IB（第一副族/铜族）；IIB（第二副族/锌族）；IIIA（第三主族/硼族）；IVA（第四主族/碳族）；VA（第五主族/氮族）；VIA（第六主族/氧族）；VIIA（第七主族/卤族）；O（零族）。

化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

发展历程

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子

s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2。p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6。

d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2。ds区：：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2。

f区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2。ds区:包括第1、2副族，价电子排布为（n-1）d10ns1-2。

f区：包括镧系、锕系，价电子排布为（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2。

元素周期表记忆口诀

一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、一至五价都有氮、铜汞二价最常见，另外还有周期联想记忆法。

（1）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；

（2）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，

故答案为：1；3；1；3H2↑；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，

故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

（3）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1molC时，放出117kJ热量；

故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-；放出117．